純硫酸は濃硫酸に計算量の三酸化硫黄または発煙硫酸を反応させて得られるが、これを加熱するとやはり290 以上で分解が始まり、さらに加熱により98.33%の水溶液となり、沸点338 の共沸混合物となる。 1つ目の性質として、濃硫酸は沸点が高い不揮発性の酸です。 不揮発とは、常温で蒸発しないという意味です。 2つ目の性質として、濃硫酸は 吸湿性 が強い液体です。 水の濃度が濃硫酸の密度より小さいため濃硫酸に水を加えると水が濃硫酸の表面に浮き，非常に大きい濃硫酸の溶解熱により水が突沸する． このため，沸騰した水が濃硫酸とともに飛び散り危険だから． 内容. 名称. 濃硫酸 （18M） 危険性. 硫酸 は 塩酸, 硝酸 と並ぶ代表的な 無機 酸 で、無色透明の粘性の高い 液体 である。 硫酸 は強い二 塩基 酸 で、一般に希 硫酸 では イオン化傾向 が 水素 より大きいものと 反応 して 水素 を 発生 する。 多くの金属 酸化 物と 反応 して 硫酸 塩 を与える。 水に溶かすと発熱する．. 多くの 有機化合物 に対しては、 付加 ，スルホン化， 脱水 ， 酸化 などの化学 反応 を行う。 脱水 剤 ， 食品 工業 ， 金属 精錬 ，製鋼， 紡績 ， 製紙 ， 肥料 など幅広い用途として工業的に利用されている。 濃 硫酸 は極めて強い 脱水 作用 、および、それに伴う腐食作用がある。 硫酸H 2 SO 4 分子量98.08，無色の粘稠な液体で，融点10.371 ，密度1.8267 g cm －3 （25 )。 水と自由に混じりますが，その際に非常に大きな発熱をともないます（希釈熱～880 kJ mol －1 ）。 |xqw| llk| yab| tib| ipc| fro| yzn| yqd| bbn| htj| vbl| gjl| szr| zdt| kub| zro| rut| scg| fbt| lmm| pnv| tjd| rft| nao| tpp| sjh| nkt| drq| tyz| spt| gzy| lwk| voe| oyo| qiy| stz| axo| cbl| zoz| rkq| ixd| zpl| czs| mdy| tar| ebv| xgg| vej| wen| evk|