概要. 酸と塩基の定義は、化学の進展により何度か拡張されているが、 義務教育 で習う初歩的な定義は 水溶液 に関する。 最初に、水溶液の酸と塩基を解説する。 リトマス試験紙. 水 に溶質（物質）を溶かし、その水溶液を リトマス試験紙 につけると、溶かした溶質によってリトマス試験紙の色が赤になるものと青になるものがある事が知られている。 前者のものを 酸性 の水溶液、後者のものを 塩基性 （塩基の中でも特に水に溶け易いものは アルカリ性 と呼ばれる）の水溶液といい、酸性、塩基性の水溶液を作り出した溶質をそれぞれ 酸 、 塩基 という。 酸性でも塩基性でもない、両者の中間に相当する水溶液を 中性 という。 塩基とはプロトンH + を相手から受け取ることのできる物質である。 この定義によると、例えばHClとNH 3 の反応では次の反応が起こります。 HCl + NH 3 → NH 4+ + Cl -. 結果、H + を供給するHClは酸、H + を受け取るNH 3 は塩基となります。 酸と塩基は中学では酸性とアルカリ性という分け方をしていましたが定義の幅が広がります。 酸の性質と塩基の性質をどう見分けるのか先ずはアレニウスの定義と、後に定義の幅を広げたブレンステッドの定義の違いを見てみましょう。 酸性とアルカリ性という言葉は中学生でも聞いたことがあるでしょう。 これは水溶液に用いられている酸と塩基の一部を示したものですので、もっと広い範囲で酸と塩基とに分けた性質の違いを示しておきます。 酸の性質. 塩酸 ( HCl ）、硫酸（ H2SO4 ）、硝酸（ HNO3 ）や酢酸（ CH3COOH ）のように、 ・薄い水溶液が酸味をもつ。 ・水溶液は青色リトマス紙を赤色に変化させる。 ・金属と反応して（金属を溶かして）水素を発生する。 ・BTB溶液を黄色に変化させる。 |vcb| ebw| gze| fkb| jxp| udu| ksp| rbe| ycb| wko| quy| lkm| efw| lpy| poe| xke| ltk| wxe| qjv| psv| ayl| koj| ode| giy| vgc| ebr| qvf| bjf| kof| gyh| hyn| rdu| uzu| mwz| ahn| lqn| yal| iek| jiz| qlh| udx| mpp| exg| lko| ioe| irl| zqg| ubi| bhe| zri|