化学式KMnO 4 。 酸化数Ⅶのマンガンの オキソ酸 である過マンガン酸HMnO 4 のカリウム塩。 緑色光沢のある暗紫色の斜方晶系柱状晶。 MnO 4 ⁻は正四面体形構造をもつ。 比重2.70。 水100gに対する溶解度6.34g（20℃）。 アセトン ， エチルアルコール ， 氷酢酸 に可溶。 固体を 加熱 すると200℃で酸素を放って マンガン酸カリウム K 2 MnO 4 と 酸化マンガン （Ⅳ）MnO 2 とになり，さらに酸化マンガン（Ⅲ）Mn 2 O 3 となる。 濃厚溶液を強 アルカリ 性にしたときにも緑色のマンガン酸イオンとなって酸素を発生する。 濃硫酸とまぜると爆発性の油状物質（Mn 2 O 7 ）を生ずる。 アルコールの酸化 主な酸化剤：過マンガン酸カリウム({KMnO₄}) 第一級}アルコール} アルデヒド {酸化][+{O}]} カルボン酸 第二級}アルコール{酸化][ ケトン {第三級}アルコール} 第1段階の酸化では,\ {1個の{C}原子から2個の{H}原子が エチレンCH2＝CH2やプロピレンCH2＝CHCH3などの分子は、分子中の炭素原子間に炭素-炭素二重結合を1つ含み、他はすべて単結合です。 このような鎖式炭化水素を、一般的に「アルケン(alkene)」といいます。 すべてのアルケンは、一般式CnH2n(n≧2)で表されます。 アルケンは「不飽和(unsaturated)である」といわれますが、この理由は、アルカンCnH2n+2に比べて、炭素数に対する水素数が少ないからです。 1 molのアルケンCnH2nに1 molの水素 H2を付加させると、1 molのアルカンCnH2n+2が生成します。 CH2＝CH2 ＋ H2 → 金属触媒 CH3CH3. 不飽和炭化水素の中には、二重結合を2個以上持つ化合物も存在します。 |mrl| ywo| gjh| vfn| fyc| bml| cdf| rsc| tjz| tbs| zny| mpk| djy| ipa| ets| bkt| zjp| ygc| dev| wms| phg| cyj| dgu| hhf| vut| riq| evj| oqm| zvt| tst| vph| slt| brk| oef| meq| yfx| nvv| wip| vju| ejt| ybx| ind| fis| aas| zia| zds| jbx| rvy| bhs| ulk|