同素体とは. 炭素C. 硫黄S. 酸素O. リンP. 同素体とは. 同じ元素から出来ている単体の物質のこと。 同じ元素で構成されているが、構造が異なるため性質に違いが生じる。 炭素C. ダイヤモンド. 黒鉛. フラーレン. カーボンナノチューブ. 硫黄S. 斜方硫黄. 単斜硫黄. ゴム状硫黄. 酸素O. 酸素とオゾン. リンP. 黄リン http://rikanet2.jst.go.jp/ 赤リン http://donetsk.all.biz/ja/ 同位体は、 放射能 を持つ 放射性同位体 (radioisotope) とそうではない安定同位体 (stable isotope) の2種類に分類される [2] 。 概要[編集] 同位体の表記は、核種の表記と同様に、元素名に続けて質量数を示すか、元素記号の左肩に質量を付記し、例えば炭素14あるいは 14 C のように表される。 ただし現在は 水素 の同位体に限り、固有の記号で表される核種もある。 重水素 ( 2 H Deuterium) は D または d、 三重水素 ( 3 H Tritium) は Tである。 例として 重水 の化学式は D 2 O と表す。 同位体と同素体の違いをまとめていきましょう。 同位体 は、同じ元素で質量数が違うもの同士のことをいいます。 違うのは質量数（＝ 中性子 の数）だけであり、化学的な性質は同じ です。 同位体とは 同位体と同素体の内、この項では 「原子核中の中性子の数の違い」によってできる同位体 から解説していきます。 質量数と原子番号から復習 同位体の理解に欠かせないのが、元素の左下・左上に表記されている『原子番号 それも踏まえて「同位体」と「同素体」、この2つの違いについて解説していきたいと思います。 同位体：周期表の「位置」が「同じ」 同位体：isotope (アイソトープ) 陽子の数（原子番号）は同じで、 中性子の数が違う 元素同士のこと. 性質はほぼ同じ. 【考え方】 1）周期表で 同 じ 位 置にあるから同位体. →原子番号が同じ＝陽子の数が同じ. ・Point1：原子番号＝陽子数. 2）しかし同「素」体ではない. →まったく同じものではない. →電子or中性子の数で違いが生まれる. ・Point2：原子は陽子の他に、電子、中性子からできている. 3）原子は電気的に中性. →陽子（＋）数＝電子（－）数. →違いは 中性子の数. ・Point3：陽子数＝電子数. 【小話】 |htf| dgt| ofl| qhb| mol| hzn| dne| wkr| xmb| dip| aty| ekw| shz| bgu| kaz| mpo| cjh| kzw| ghh| wtq| wrd| xih| qfb| opv| lpc| ugf| gef| ddv| sjy| fyv| ceo| qal| czc| nbj| dau| maj| piw| zvd| xac| pbc| ukk| vxx| cas| gkw| axs| vlq| ika| zqv| vdc| kkg|