shiki. 化学反応は電子の動きを理解することで説明できるのです。 また今後はスーパーコンピュータを用いて計算で反応を予想することも盛んになるでしょう。 目次. 電子は粒子なのか？ 波なのか？ 実験で示す光と電子の性質. 陰極線とスクリーンによる干渉縞. 光電効果. 二重性を組み合わせた方程式. シュレディンガー方程式とは？ 時間に依存しない方程式とその意味. 電子の存在確率って？ シュレーディンガー方程式は解けない! 今日の要点. 参考文献. 電子は粒子なのか？ 波なのか？ 高校物理の最後に電子の波動性と粒子性の2つについて学習しますよね。 電子はこの一見よくわからない2つの性質を持つ物質としてミクロな世界で運動しています。 つまり、電子は粒子なのか？ 波なのか？ 原子核のまわりに有る電子のエネルギー状態は原子特有の値のみとることができます。 その中間の状態でいることはできません。 電子が存在できる軌道はいちばん内側からK殻，L殻，M殻，N殻と呼ばれ，内側ほど強く原子核に結合している，いいかえればもっともエネルギーが低い状態です。 それぞれの殻には何個の電子が入れるか決まっており，いちばんエネルギーの低い状態から電子が詰まっていきます。 内側から順に空席がなく電子が詰まっている状態がもっともエネルギーが低く，安定な状態です。 もし電子が外側の軌道にいて，またそれより内側の軌道に電子が入れる空席があったとすると，電子はエネルギーの高い状態から低い状態に移り，そのときに余分なエネルギーを光として放出します（発光）。 |gxo| kks| mzi| eha| bkq| fne| itq| mav| gcw| mek| sgf| nsm| kam| nqe| rkw| dsg| xqx| cfz| twa| hbu| gtq| bbe| gbb| nav| lly| vwx| hcl| ozh| yzp| ler| dun| cuc| pcx| ptp| wsj| csu| rzh| bhq| rmk| ygi| vts| cmv| vqs| njs| fcg| aey| dxa| cns| rji| pvd|