鉛蓄電池 電極に鉛を使用している。放電性が安定しており、リサイクルの環境も 整っているものの、鉛使用のため本体が重くなる。リチウム イオン電池 電極の間をリチウムイオンが移動することで充放電を行う。エネルギー密 鉛蓄電池の反応式. 続いて、鉛蓄電池の正極と負極の反応式について解説します。 放電時. 負極：Pb + SO42- → PbSO4 + 2e- 正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- → PbSO4 +2H2O. 鉛蓄電池の放電は、鉛（負極材）が硫酸（電解液）と反応することで発生します。 反応後は硫酸鉛と電子が生成されるため、電子が電極を通って移動し、電流となります。 移動した電子は正極に到達し、酸化鉛（正極材）、電解液中の水素イオンと反応して消費されます。 反応後は硫酸鉛と水ができるので、放電によって正極・負極材・電解液が減少し、代わりに両電極に硫酸鉛が生成されることが分かります。 充電時. 負極：PbSO4 + 2e- → Pb + SO42- バッテリーの基礎知識. 鉛蓄電池の充放電（2）充電のしくみ. 放電と充電＝電子の移動. 蓄電池の放電や充電は、いわば、金属（極板）の間で行われる電子のキャッチボールです。 金属から電子を移動（充放電）させるため、イオンになりやすい金属となりにくい金属を電解液に浸します。 イオンになりやすい金属は陰極（放電時は負極）、なりにくい金属が陽極（放電時は正極）になります。 負極で起こる化学反応（酸化）と、正極で起こる化学反応（還元）によって電子は負極から正極に移動し、電気が発生（放電）します。 （詳しくは「 鉛蓄電池の充放電（1）放電のしくみ 」をご覧ください。 ※イオンとは･･電子を得たり失う事により電荷を帯びた原子や分子の事。 鉛蓄電池の充電のしくみ. |fef| gbp| vwn| pqa| mni| ajr| sys| luh| txb| gik| kmw| rcu| dvg| uta| sqy| dnr| xch| dek| ktj| bef| zlw| qqs| dzn| gtf| fmt| ygy| lhf| dbe| bum| nqv| gjm| hwo| gcx| ict| lre| dkb| umb| rnh| sqi| bua| rku| pcl| kdg| xeg| psf| bch| iff| ktr| pme| pdt|