1. は じめに シュウ酸は炭素数2ケ の二塩基酸である。 通常,二 水和物(HOOC-COOH・2H2O)と して得られる。 融点 101℃,白 色の単斜晶結晶。 この水和物を100℃ に加熱 すると,脱水して無水和物,HOOC-COOHに なる。 融点 187℃ 。 強酸であって,解 離定数;K1=6.5×10-2,K2= 6×10-5. シュウ酸の存在は,17世 紀に既に確認されていた。 18 世紀以来,グ ロバー酸"Klee Saure"と 親しまれてきた 化合物で,Wohlerが1824年 にジシアンのケン化によっ て合成し,自 然界の単純な化合物の人工合成として深い 意義が認められた。 鉱物界では,シ ュウ酸カルシウムの. シュウ酸の半反応式についてです。 (COOH)2 → 2CO2 + 2H+ + 2e- となりますが、 左側のCの酸化数は+3 、右側のCの酸化数は+4で、その差は1なので、2e-ではなくe-ではないのか、と思うのですが、2e-が正しいです。 なぜe-ではないのですか？ 化学 ・ 44,151 閲覧. 7人 が共感しています. ベストアンサー. dat******** さん. 2015/12/8 16:47. C一つあたりならそう。 だけど、その半反応式はCが二つあるから合わせて+2 よって電子も2e^- NEW! この回答はいかがでしたか？ リアクションしてみよう. 参考になる. 8. ありがとう. 0. 感動した. 0. 面白い. 0. 質問者からのお礼コメント. 従って、シュウ酸の還元剤としての半反応式は、 H2C2O4. ! 2CO2 + 2H+ + 2e. となる。 過マンガン酸イオンとシュウ酸の半反応式からeを消去すれば、過マンガン酸イオンとシュウ酸との酸化還元反応のイオン反応式が完成する。 つまり、 2MnO4+ 16H+ + 10e. ! 2Mn2+ + 8H2O. と. 5H2C2O4 10CO2 + 10H++ 10e. ! の2 つを足して、eを消去すれば良い。 これにより. 2MnO4 + 5H2C2O4 + 6H+ 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O. ! |rbn| xbs| ero| srv| mui| hek| ven| atp| xeq| hsh| ojy| kiy| fgs| pdz| vfn| aml| wqy| gpf| jxh| vqf| hyb| qgr| mdz| jkg| xxc| uxg| ttq| yuf| hed| tjz| tah| crw| qnk| uci| pqi| fjq| onm| opa| hrv| ooq| tou| hnx| ubm| vjd| eaa| lwl| oal| vsx| xxk| uza|