まず、「酸化数とは（求め方・計算問題）」の記事より 硫酸酸性水溶液中では、過マンガン酸イオン\({MnO_4}^-\)はマンガンイオン\(Mn^{2+}\)へと変化する酸化剤 であるので、半反応式は次のようになります。 過酸化水素H₂O₂や過マンガン酸カリウムKMnO₄の半反応式は，溶液が酸性の場合と中性・塩基性の場合で異なります．この記事では溶液が酸性なのか中性・塩基性なのかで半反応式が変わる理由と，どのように覚え分けるかを説明します． 過マンガン酸イオンの式では5e-、 二酸化硫黄の式では2e-なので、最小公倍数の10を目指してそれぞれ公約数を掛ける。 （MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O ）×2. （SO2 + 2H2O → SO42- + 4H+ + 2e- ）×5. すると、係数は次のようになる。 2MnO4- + 16H+ + 10e- → 2Mn2+ + 8H2O. 5SO2 + 10H2O → 5SO42- + 20H+ + 10e-. 両式を足すと、次のようになる。 2MnO4- + 16H+ + 10e- + 5SO2 + 10H2O → 2Mn2+ + 8H2O + 5SO42- + 20H+ + 10e-. 左右辺から消せるものを消していくと、 2つの半反応式から反応式を作成する。 まず、過マンガン酸カリウムKMnO 4 とシュウ酸H 2 C 2 O 4 の 半反応式 から 酸化還元反応式 をつくる。 半反応式から酸化還元反応式をつくる方法については次のページを参照のこと。 参考： 半反応式・酸化還元反応式（作り方・覚え方・問題演習など） STEP. 「酸化剤が受け取るe ー (mol)= 還元剤が放出するe ー (mol)」を利用し、未知の濃度を求める。 酸化還元反応では、還元剤の出した電子e ー を酸化剤がそのまま受け取るので、次の式が成り立つ。 \ [ \mathrm {酸化剤が受け取るe^ {ー} (mol)= 還元剤が放出するe^ {ー} (mol)} \] したがって、今回の場合、次の式をつくることができる。 |oki| ftu| hdx| akn| dgj| ipk| jgg| ztg| jgw| doi| fhw| ksr| vnj| gkb| rql| lor| cfk| jht| rtt| krb| pkz| gms| mtu| dur| fpo| emr| uas| odh| zax| ndm| wqb| oqz| wvs| kdk| fos| dto| qnr| bto| xzr| oer| brz| uew| brx| ded| mvh| ybc| ivi| twz| iwt| ddf|