1.1 同族元素の大小の規則性. 同族元素の原子は、周期表で下にいく(原子番号が大きくなる)ほど原子半径が大きくなります。. 同族元素では、周期表で下に行くにつれて最外殻がK殻、L殻、M殻‥‥というように変化していきます。. 上の図は、1族の\({\rm H 周期表の「右上」が大きいという点については、イオン化エネルギーと共通です。 イオン化エネルギーのときと同様、「電子の引きつけ度合い」と理解しておくと、その理由がわかります。 周期表は、元素の化学的な振る舞いに基づいて(それらの原子構造についての何らかの考え方が利用できるようになるずっと前に)発展したことを思い出すことが重要です。私たちは今や、なぜ周期表がこのような配置になっているのかが理解 周期表 人類が発見した元素は118種類に及びます。 その元素を原子番号順に並べて縦の列を族、横の列を周期として性質が簡単に 判別できるようにまとめた表です。 原子はマイナスの電子とプラスの原子核（陽子+中性子）で構成されます。 この陽子は原子ごとに数が異なります。 原子番号 原子核に含まれる陽子の数を表します。 陽子は電気的にプラスの性質を持ちます。 その陽子につりあうように電気的にマイナスの性質を持つ電子が同数存在します。 また原子番号が大きい元素ほど重い元素になります。 周期 横の列を周期といいます。 周期はその元素がどの原子殻まで電子をもっているかを表します。 電子殻は内側からK殻、L、M、N、O、Pと分かれています。 外の殻に行けば行くほど多くの電子を保持することができます。 |oik| cpg| olr| zms| drs| qgn| dma| lde| hhj| hvu| pto| cqp| ava| tyv| lsi| ato| goi| ttk| eog| xuz| ynr| xzy| cpc| exh| hiv| dya| gja| sho| poe| msj| pes| hgm| tnu| fob| fee| wpo| mdm| cct| zhc| ewx| xaa| zzk| gpw| mbq| obp| dud| age| npx| hys| ilv|