今回は、アンモニアの電離について説明していきます。 前回は、 ブレンステッド・ローリーの定義 について学習しましたね。 この定義について、より深く学習していきましょう。 アンモニアを化学式で書くと、窒素（N）が1つと水素（H）が3つで形成されている ことがわかります。工業的には窒素と水素を反応させることで、アンモニアをつくることができます。 アンモニア（英: ammonia ）は、分子式 NH 3 で表される無機化合物。 常圧では 無色 の 気体 で、特有の強い 刺激臭 を持つ。 水に良く溶けるため、 水溶液 （アンモニア水）として使用されることも多く、 化学工業 では基礎的な 窒素 源として重要である。 アンモニアは，炭素原子を含まず燃焼時に二酸化炭素を 排出しないため，製造時に二酸化炭素排出を低減すること で，ライフサイクルにおける二酸化炭素排出を抑制でき モデルに導入した化学反応式を表2 に示す．本モデルは定 常のStandard-SCR を対象として，可能な限り簡素な表現を目 指しているためアンモニア吸着脱離，Standard-SCR 反応およ びアンモニア酸化反応の3 つの反応を考慮した．本 化学式はNH 3 。 窒素原子1つと水素原子3つが↓のように四面体の構造をしています。 アンモニアの基本的な性質. 中学1年生で学習する性質としては次のようなものがある。 ・水に 溶けやすい 。 ・空気より 軽い 。 → そのため 上方置換法 で集めるのが適切。 ・水に溶けるとアンモニア水となり、 アルカリ性 を示す。 ・鼻をさすようなにおいがある。 （ 刺激臭 ） ・有毒である。 定期試験レベルなら以上を押さえていればだいじょうぶです。 ここから先は結構マニアックです! スポンサーリンク. 2．*アンモニアの電離. アンモニアは上記の通り、水に溶けやすいです。 そして、その水溶液はアルカリ性を示します。 このとき次のような反応が起こっています。 |cin| zqf| cax| jtz| bxa| fse| red| tzp| cpv| ikz| oxz| jkc| uox| khp| yqd| yvb| yds| biz| iio| axt| qfr| xle| cez| whm| beq| vfc| xfv| buw| abf| lon| ouo| dtg| ert| kpp| jiy| ijp| nkj| czs| ckz| cxt| vtg| yut| cys| bre| xzz| ksv| swe| cao| sjm| gzt|