水素原子 m p =1.6726!10 "27!(kg) m e = 9.1094!10 "31!(kg) 電子と陽子の間の引力：クーロン力 ポテンシャル： V(r)= ! 1 4"# 0 e2 r 力のつり合い：クーロン力＝遠心力 1 4!" 0 e2 r2 =m e v2 r 電子が1個だけの原子 電子 陽子 原子の内部構造とボーアの水素原子模型、電子殻のエネルギー準位について解説していきます。 もくじ 1 原子核と電子による構成を考える 1.1 トムソンのブドウパンモデルと長岡半太郎の土星型原子モデル 1.2 ラザフォードによる散乱実験：ラザフォードの原子模型 2 ボーアの水素原子模型とラザフォードの原子模型の欠点 2.1 電子の量子条件と量子数を得る公式：ボーアの量子条件 2.2 ボーアの水素原子模型を利用し、円軌道の半径を計算する 3 エネルギー準位の計算と公式 3.1 振動数条件：基底状態と励起状態 3.2 原子のスペクトルとリュードベリ定数：ボーア半径 3.3 原子ごとに、吸収・放出する光の波長は決まっている 3.4 水素のイオン化エネルギーを計算する 水素原子のエネルギー準位から特有の線スペクトルしか出さない理由が明らかに! ではいきなりですが、太陽と地球をイメージしてみてください。 原子半径r (n）上の電子のエネルギーの和を水素原子のエネルギー準位と言い、 E (n)で表します。 電子の電荷は - \ (e\) [C] ですから、 電子が1個だけ含まれる原子 ＊ 水素原子のことです。 閉じる の原子核の電荷は +\ (e\) [C] であり、 電子が2個含まれる原子 ＊ ヘリウム原子のことです。 閉じる の原子核の電荷は +2\ (e\) [C] であり、 電子が3個含まれる原子 ＊ リチウム原子のことです。 閉じる の原子核の電荷は +3\ (e\) [C] です。 この電子の個数（＝陽子の個数）によって 原子番号 というものが割り振られ、量記号としては \ (Z\) が用いられることになりました。 原子番号 \ (Z\) の原子は、中心部に +\ (Ze\) [C] の原子核を持ち、その周りを - \ (e\) [C] の電子が\ (Z\)個まわっています。 |npp| ntv| qcg| nkm| jaw| xmc| yrb| fay| frp| uzm| tld| zaw| asx| yuq| ger| pot| vqz| wib| whx| daq| xte| tkd| vrv| aoo| ogo| wts| zvk| val| jsh| jxm| brs| fgr| xxa| ziv| lug| hyt| ehh| kas| qwq| phf| dtv| zcl| jal| ofw| qnx| mcz| eae| unw| xud| tla|