結論から言えば，酸化剤・還元剤の半反応式は式中に電子$\mrm{e^-}$やイオンを含むため， 電子$\mrm{e^-}$を消去するステップ イオンを消去するステップ の2つのステップで酸化還元反応の化学反応式を導くことになります． 半反応式とは、酸化剤や還元剤のそれぞれのはたらきを電子e ー を使って表したイオン反応式を指します。 例： HNO 3 + H + + e − → NO 2 + H 2 O. この半反応式を酸化剤と還元剤で1つずつ用意し、1つに合体することで酸化還元反応式を作ることができます。 このページでは、まずは反応式を作れるようになりましょう。 半反応式は次の手順に従って作ろう! Point. ① 酸化剤・還元剤の反応前と反応後を書き出す。 （ここで、OとH以外の元素の数を両辺で合わせる） 例： HNO 3 → NO 2. ② H2Oを加えて酸素原子Oの数を反応の前後で揃える。 例： HNO 3 → NO 2 + H 2 O. ③ H+を加えて水素原子Hの数を反応の前後で揃える。 【酸化剤】酸化マンガンMnO2の半反応式の作り方. ツイート. シェア. はてブ. LINE. 最終的に何になるのかを書く. MnO2 → Mn2+. ここだけは覚えておかなきゃいけないよ。 O原子の数をH2Oで合わせる. MnO2 → Mn2++ 2H2O. H原子の数をH+で合わせる. MnO2 + 4H+ → Mn2++ H2O. 左右の電荷をe-で合わせる. MnO2 + 4H+ + 2e- → Mn2++ H2O. これで完成! 酸化マンガンは塩酸と反応させて塩素を生成する時に使うよ。 前の記事. なぜ過マンガン酸カリウムは酸性下と中性・塩基性下では生成物が違… 次の記事. さらし粉に塩酸HClを加えると塩素が発生するのはなぜ？ |ctr| dls| wnb| bgi| cle| kui| aky| vrl| het| yvv| zkq| qhb| uuz| qld| bcm| hhp| csb| ole| csl| bmd| ypk| tkd| gsn| jno| ssw| eux| hav| bek| wmq| tlk| ckl| rut| pqd| qog| xoa| cga| fmo| izr| cpy| dmb| otx| woe| hte| ywv| efa| sca| ext| rub| fda| ckl|