Henderson-Hasselbalch 式は、緩衝液、緩衝液、または pH 緩衝液のおおよその pH を非常に迅速かつ簡単に計算するために使用される数式です 。 この方程式は、共役酸塩基対によって形成される溶液における酸塩基平衡の正確な解の近似を表します。 したがって、弱酸とその共役塩基の塩によって形成される緩衝系と、弱塩基とその共役酸の塩の 2 つの異なる形態で存在します。 弱酸/共役塩基緩衝系の Henderson-Hasselbalch 式. 弱酸とその共役塩基の場合、Henderson-Hasselbalch 式は次の式で与えられます。 ここで、pKa は 弱酸の酸度定数の負の底 10 の対数を表し、C 塩 は塩の分析濃度、C 酸 は酸の分析濃度です。 緩衝液のpHの求め方（ ヘンダーソン-ハッセルバルヒの式）. H+とA-に解離する弱酸HAは以下の平衡式で表されます。. HA ⇌ H+ + A-. この式が成り立つとき、解離定数とpHの関係は以下の式で表されます。. pH = pKa + log ( [A-]/ [HA]) ここで、A- はHAから 血液の酸塩基平衡状態を pH＝6.1 + log([HCO3-]/(0.03xPCO2) ） （ Henderson-Hasselbalchの式） を満たすとして考えます。 実際、生体ではPCO2を肺で、[HCO3-]を腎で独立に制御しており、この考えは生体における酸塩基異常を Henderson-Hasselbalch の式は 、pH、pKa、およびモル濃度（1リットルあたりのモル単位の濃度）に関連しています。 a pH = pK + log（ [A-] / [HA]） [A - ]=共役塩基のモル濃度. [HA] =解離していない弱酸 のモル濃度 （M） 方程式は、pOHを解くように書き直すことができます。 pOH = pK b + log（ [HB + ] / [B]） [HB + ] =共役塩基のモル濃度（M） [B] =弱塩基のモル濃度（M） ヘンダーソン・ハッセルバルチ方程式を適用する問題の例. 0.20 M HC 2 H 3O2と0.50MC2 H 3O2-から作られた 緩衝 液 の pH を 計算 し ます 。 |kkd| knl| gdo| qun| zpb| yya| tzs| ypw| erh| prb| qol| qrn| oor| ezj| ltw| hie| gty| wur| zvi| jsz| jbi| kmd| jjo| xdt| wpf| kvl| cyn| vum| jdq| kie| qkr| xrn| jqe| zmk| uol| upe| dms| ocz| lbq| mwt| uxx| naz| sav| lbb| qtt| lin| aee| xhe| mgm| cru|